¿Como evitar la corrosión?

La corrosión es el deterioro de un material causado por interacciones ambientales. Es un fenómeno natural, que requiere tres condiciones: humedad, una superficie metálica y un agente oxidante conocido como aceptador de electrones. El proceso de corrosión convierte la superficie metálica reactiva en una forma más estable, a saber, su óxido, hidróxido o sulfuro. Una forma común de corrosión es el óxido.

La corrosión puede tener una variedad de efectos negativos sobre el metal. Cuando las estructuras metálicas sufren de corrosión, se vuelven inseguras, lo que puede conducir a accidentes, tales como colapsos. Incluso la corrosión menor requiere reparaciones y mantenimiento. De hecho, el costo directo anual de la corrosión metálica es de aproximadamente $2.2 billones de dólares en todo el mundo!

Aunque todos los metales se corroen, se estima que entre el 25 y el 30% de la corrosión podría evitarse con los sistemas anticorrosión adecuados.

Cómo prevenir la corrosión

Usted puede prevenir la corrosión seleccionando los correctos:

Tipo de metal

Una forma sencilla de prevenir la corrosión es utilizar un metal resistente a la corrosión como el aluminio o el acero inoxidable. Dependiendo de la aplicación, estos metales se pueden utilizar para reducir la necesidad de protección adicional contra la corrosión.

Recubrimientos protectores

La aplicación de un recubrimiento de pintura es una forma rentable de prevenir la corrosión. Los recubrimientos de pintura actúan como una barrera para evitar la transferencia de la carga electroquímica de la solución corrosiva al metal que se encuentra debajo.

Otra posibilidad es aplicar un recubrimiento en polvo. En este proceso, se aplica un polvo seco a la superficie metálica limpia. A continuación, el metal se calienta, lo que fusiona el polvo en una película lisa e ininterrumpida. Se pueden utilizar diferentes composiciones de polvo, incluyendo acrílico, poliéster, epoxi, nylon y uretano.

Medidas Ambientales

La corrosión es causada por una reacción química entre el metal y los gases del ambiente circundante. Al tomar medidas para controlar el medio ambiente, estas reacciones indeseadas pueden ser minimizadas. Esto puede ser tan simple como reducir la exposición a la lluvia o al agua de mar, o medidas más complejas, como controlar las cantidades de azufre, cloro u oxígeno en el ambiente circundante. Un ejemplo de esto sería el tratamiento del agua en calderas de agua con suavizadores para ajustar la dureza, alcalinidad o contenido de oxígeno.

Recubrimientos Sacrificatorios

El recubrimiento sacrificial implica recubrir el metal con un tipo de metal adicional que es más probable que se oxide; de ahí el término “recubrimiento sacrificial”.

Existen dos técnicas principales para lograr el revestimiento de sacrificio: la protección catódica y la protección anódica.

Protección catódica

El ejemplo más común de protección catódica es el recubrimiento de acero de aleación de hierro con zinc, un proceso conocido como galvanizado. El zinc es un metal más activo que el acero, y cuando comienza a corroerse se oxida, lo que inhibe la corrosión del acero. Este método se conoce como protección catódica porque funciona haciendo que el acero sea el cátodo de una célula electroquímica. La protección catódica se utiliza para tuberías de acero que transportan agua o combustible, tanques de calentadores de agua, cascos de barcos y plataformas petrolíferas en alta mar.

Protección anódica

La protección anódica consiste en recubrir el acero de aleación de hierro con un metal menos activo, como el estaño. El estaño no se corroerá, por lo que el acero estará protegido mientras el revestimiento de estaño esté en su lugar. Este método se conoce como protección anódica porque hace que el acero sea el ánodo de una célula electroquímica.

La protección anódica se aplica a menudo a los tanques de almacenamiento de acero al carbono utilizados para almacenar ácido sulfúrico y 50% de sosa cáustica. En estos entornos, la protección catódica no es adecuada debido a los requisitos de corriente extremadamente altos.

Inhibidores de corrosión

Los inhibidores de corrosión son sustancias químicas que reaccionan con la superficie del metal o los gases circundantes para suprimir las reacciones electroquímicas que conducen a la corrosión. Funcionan al ser aplicadas a la superficie de un metal donde forman una película protectora. Los inhibidores pueden ser aplicados como una solución o como una capa protectora usando técnicas de dispersión. Los inhibidores de corrosión se aplican comúnmente a través de un proceso conocido como pasivación.

Pasivación

En la pasivación, una capa ligera de un material protector, como el óxido de metal, crea una capa protectora sobre el metal que actúa como barrera contra la corrosión. La formación de esta capa se ve afectada por el pH ambiental, la temperatura y la composición química circundante. Un ejemplo notable de pasivación es la Estatua de la Libertad, donde se ha formado una pátina azul-verde que protege realmente el cobre que hay debajo. Los inhibidores de corrosión se utilizan en la refinación de petróleo, la producción química y las obras de tratamiento de agua.

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